第1节 物质在水中的分散
一、溶解与乳化
1. 悬浊液、乳浊液和溶液的定义
图6-1 几种物质在水中的分散
（1）泥土（或粉笔灰）加入水中经搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散与水中，形成悬浊液（物质是固体，且不溶解）
（2）食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液（物质是液体，且不溶解）
（3）高锰酸钾、食盐和蔗糖等物质加入水中时，构成这些物质的离子（如钠离子及氯离子）或分子（如蔗糖分子）不断向水里扩散，最终均匀分散到水中，放置一段时间后也不发生明显变化。我们将物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液
2. 加速物质溶解方法：加热，搅拌，将块状固体粉碎（增大接触面积）
3. 除油污方法：洗洁精、香皂，洗发水—原理：乳化，形成乳浊液
（乳化剂，起乳化作用）
汽油----原理：溶解形成溶液
氢氧化钠—原理：化学反应
二、物质溶解过程中的能量变化
物质溶于水：
放热（升温）---氢氧化钠，浓硫酸，生石灰
温度不变----氯化钠
吸热（降温）---硝酸铵
图6-2 物质溶解时温度变化
三、溶液的性质
（1）导电性：溶液中有自由移动的离子，不是所有的溶液都导电
例如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl¯，氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH¯，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO4¯，所以食盐水、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电。
（2）稀溶液沸腾的温度升高
（3）稀溶液凝固的温度降低
